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一、教学目标
1.能解释溶解现象，能说出溶液、溶剂、溶质的概念，能正确区分出溶液中溶质和溶剂。
2.通过观察，记录，分析实验现象，学习科学研究和科学实验的方法。
3.感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【难点】从微观角度理解溶解的过程。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出疑问】展示五种液体：品红溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，高锰酸钾溶液，氯化钾溶液。并思考各自的颜色是如何形成的?是不是加入了色素?
【学生回答】他们颜色不同，应该是混合物。
【教师引导】根据学生的发言，向学生介绍这五种液体都属于溶液，从而进入本节课的学习。
环节二：新课教学
【教师引导】溶液是怎样形成的呢?根据这一问题，结合教材中的实验9-1，进行实验，之后交流实验现象及实验结果。
【学生回答】食盐、蔗糖消失在了水中。
【教师提问】为什么食盐和蔗糖都消失在了水中呢?请同学们结合教材小组讨论，如何从微观上理解这一现象?
【学生回答】蔗糖分子、食盐分子运动扩散到水分子中去了。
【多媒体演示】溶解过程的微观动画
【教师总结】通过溶解过程的微观动画我们可以看到，蔗糖溶于水是蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液的过程是分子的扩散过程;而食盐溶于水则是NaCl固体表面的钠离子和氯离子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液的过程是离子的扩散过程。
【教师活动】拿出导入时的五种液体，让学生观察，每种液体各部分一样吗?放置了这么长时间，有没有哪种液体析出沉淀?
【学生回答】各部分完全相同，没有析出沉淀。
【教师总结】经过刚才同学们的观察发现它们各部分的组成完全相同，即溶液是均一的;同时只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，所以溶液又是稳定的。因此像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，就叫做溶液。
【教师提问】同学们继续思考一下在上述溶液中，水的作用是什么呢?
【学生回答】溶解其他物质的作用。
【教师总结】在溶液中能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
【教师提问】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
【学生回答】在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
【教师提问】请同学们举出一些溶液的例子?并指出溶质、溶剂。
【学生回答】碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠，溶剂是水。
【教师提问】在生活中遇到过这种情况，当衣服上沾上油漆时，通常会用汽油去洗，而不用水去洗，这是为什么呢?
【教师引导】学生自主进行实验9-2，并说一说你看到了什么现象?
【学生回答】碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
【学生总结】同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
【教师引导】前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?学生自主进行实验9-3，并记录实验表格。通过实验，看到了什么现象，能得到什么结论?
【学生回答】振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
【教师提问】通过刚才的实验现象，请同学们互相讨论一下溶质一定是固体吗?溶剂必须是水吗?
【学生回答】溶质不一定为固体，可以为液体，气体等，溶剂也不一定是水，液体与液体可以互溶。
【教师总结】那么当两种液体互溶时，谁是溶质?谁又是溶剂呢?通常一般情况下，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，一般把水当作溶剂，比如酒精溶液，溶剂为水，溶质为乙醇。不指明溶剂的溶液一般是指水溶液。
环节三：巩固提高
1.请举出溶质是气体的例子?
【解析】碳酸饮料。
2.澄清透明的液体一定是溶液吗?
【解析】不一定，比如纯水，也是澄清透明的液体，但属于纯净物，不属于溶液。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：总结溶质、溶剂、溶液三者的关系。
课后作业：课后思考食盐是不是可以无限量的溶解在一定量的水中呢?自己可以动手试试。
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